7．在碱性溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Mg2+?SO42-?K+?Cl-B．K+?Cl-?NO-3?Cu2+C．Na+?SO2-4?H+?NO-3D．K+?CO32-?Cl-?Na+——青夏教育精英家教网——

7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺?SO₄^2-?K⁺?Cl^-		B．	K⁺?Cl^-?NO^-₃?Cu²⁺
	C．	Na⁺?SO^2-₄?H⁺?NO^-₃		D．	K⁺?CO₃^2-?Cl^-?Na⁺

6．已知某纯碱、小苏打的混合物，为测定试样中纯碱的质量分数，甲同学设计用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将9.5g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到10.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到12.8g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为14.4g
请填空和回答问题：
（1）第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳．
（2）第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的最终结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
（4）不要步骤⑤，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（5）该试样中纯碱的质量分数为55.8%．
（6）乙同学觉得该方案有不足，需改进，你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器．
（7）丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定，下方案你觉得可行的有ACD．
A、对固体加热测质量变化 B、加足量盐酸排水法测气体体积
C、加足量氯化钡测沉淀质量 D、加足量氢氧化钡测沉淀质量．

5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

4．240mL浓度为5mol/L的Na₂SO₃的溶液，恰好被200mL浓度为2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）

3．要证明CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄^2-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）

	A．	观察K₂SO₄溶液的颜色
	B．	向CuSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
	C．	加水稀释后CuSO₄溶液颜色变浅
	D．	向CuSO₄溶液中滴加适量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	该反应只有K₂FeO₄为氧化产物
	C．	3mol氯气参与反应转移电子数为6个
	D．	该反应条件下K₂FeO₄的氧化性大于Cl₂

1．将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（　　）

①②③④⑤

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜片为负极		B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电子从锌片经导线流向铜片		D．	氢离子在铜片表面被氧化

19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
H₃BO₃		5.7×10^-10
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
H₂O		Kw=1.0×10^-14
Mg（OH）₂	Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-		5.6×10^-12

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C₆H₅OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁＜T₂（填＞、=、＜）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点

18．经测定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的质量分数为8%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）

0 170891 170899 170905 170909 170915 170917 170921 170927 170929 170935 170941 170945 170947 170951 170957 170959 170965 170969 170971 170975 170977 170981 170983 170985 170986 170987 170989 170990 170991 170993 170995 170999 171001 171005 171007 171011 171017 171019 171025 171029 171031 171035 171041 171047 171049 171055 171059 171061 171067 171071 171077 171085 203614