7．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=0.5（a+b）kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度       时间/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
（2）T1＜ T2（填＜，=，＞）； a＜0（填＜，=，＞）
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%；欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B
A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度    C．降低温度     D．加入催化剂
Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．
6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
5．对于化学反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化是什么（填在横线上）．
（1）缩小体积使压强增大加快．
（2）体积不变充入N2使压强增大加快．
（3）体积不变充入氩气使压强增大不变．
（4）压强不变充入氩气使体积增大减慢．
（5）增大体积使压强减小减慢．
4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
3．已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

操作现象
点燃酒精灯，
加热至170℃		a．A中烧瓶内液体渐渐变黑
b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
2．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应
1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根据题意完成下列填空：
①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．
20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
C．常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
19．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能
（　　）
A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯
18．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如表验证和对比实验．
装置实验序号试管中的药品现象
实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴较浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
②产生Ag2O的原因是水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO3（浓）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．
 0  170889  170897  170903  170907  170913  170915  170919  170925  170927  170933  170939  170943  170945  170949  170955  170957  170963  170967  170969  170973  170975  170979  170981  170983  170984  170985  170987  170988  170989  170991  170993  170997  170999  171003  171005  171009  171015  171017  171023  171027  171029  171033  171039  171045  171047  171053  171057  171059  171065  171069  171075  171083  203614 

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