18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示.完成下列填空:(1)在电解过程中.与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑.若检验与电源正极相连的电极上的气体产物.实验——青夏教育精英家教网——

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^- CO₃^2-NO₃^-SO₄^2-SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂来中和	化学法

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A
	C．	在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
	D．	常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

15．（1）SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．该反应的重要应用是刻蚀玻璃．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈血红色；电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
	B．	硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯净氧气中的燃烧产物是SO₃
	C．	钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na₂O₂
	D．	浓H₂SO₄和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；，F的化学式是O₂．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）G与H反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；．E转变为H和I的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题．
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO₂，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
②A中总反应离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH^-向负极移动．

0 170856 170864 170870 170874 170880 170882 170886 170892 170894 170900 170906 170910 170912 170916 170922 170924 170930 170934 170936 170940 170942 170946 170948 170950 170951 170952 170954 170955 170956 170958 170960 170964 170966 170970 170972 170976 170982 170984 170990 170994 170996 171000 171006 171012 171014 171020 171024 171026 171032 171036 171042 171050 203614