3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 | |
| B． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| C． | 化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成 | |
| D． | 桶烯（ ）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃 |
2．Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
Ⅲ．实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
| 实验 | 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | ① | 向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡 | 溶液变为黄色 |
| ② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
| 二 | ① | 向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水 | 溶液变为黄色 |
| ② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液没有出现红色 |
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．
1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
19．做同周期元素性质递变规律实验时，学生甲设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
（4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
学生甲：用2mol•L-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应，再向反应 应后溶液中滴加酚酞 | A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁条与2mol•L-1的盐酸反应 | C、反应不十分强烈，产生无色气体 |
| ④铝条与2mol•L-1的盐酸反应 | D、剧烈反应，产生无色气体 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
（1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
| 实验方案 | 实验现象（填写序号） |
| ① | B |
| ② | A |
| ③ | D |
| ④ | C |
| ⑤ | E |
（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
学生甲：用2mol•L-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．
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16．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 | |
| B． | 此合金能全部溶解于稀盐酸中 | |
| C． | 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 | |
| D． | 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 |
15．2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus，未命名．若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）
0 170760 170768 170774 170778 170784 170786 170790 170796 170798 170804 170810 170814 170816 170820 170826 170828 170834 170838 170840 170844 170846 170850 170852 170854 170855 170856 170858 170859 170860 170862 170864 170868 170870 170874 170876 170880 170886 170888 170894 170898 170900 170904 170910 170916 170918 170924 170928 170930 170936 170940 170946 170954 203614
| A． | 属卤族元素 | B． | 属第17族元素 | C． | 属非金属元素 | D． | 有放射性 |