4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题:(1)书写实验室制备氯气化学方程MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn——青夏教育精英家教网——

4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）漂白粉的有效成分的名称是Ca（ClO）₂，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7g漂白粉．

3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液浓硫酸 b．NaCl溶液浓硫酸 c．浓硫酸石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

实验编号	滴加的试剂	实验现象	证明存在的微粒（填微粒符号）
A	AgNO₃ 溶液	a．产生白色沉淀	b．Cl^-
B	紫色石蕊溶液	c．先变红色后褪色	d．H⁺，HClO

2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl₂和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．

1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
请写出C的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO₂使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．

3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（　　）

硫酸铜溶液

2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）

	A．	将氧化铝放入水中共热
	B．	将金属钠投入氯化铝溶液中
	C．	将足量氨水滴入氯化铝溶液中
	D．	将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图，完成下列填空：

（1）精制后得到的沉渣成分是CaCO₃、Mg（OH）₂
（2）粗盐中含大量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，为有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序为bc
a、NaOH、Na₂CO₃、钡试剂、盐酸
b、NaOH、钡试剂、Na₂CO₃、盐酸
c、钡试剂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸
（3）写出电解时发生的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、冷却、趁热过滤（填写操作名称）除去NaCl．

20．某元素的阴离子R^n-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（　　）

19．实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

任意规格，212g

18．下列各组物质中，分子数相同的一组是（　　）

	A．	2LCO和2LCO₂		B．	标准状况下22.4LH₂O和1mol O₂
	C．	0，4克H₂和4.48L HCl		D．	18克水和标准状况下22.4L CO₂

0 170754 170762 170768 170772 170778 170780 170784 170790 170792 170798 170804 170808 170810 170814 170820 170822 170828 170832 170834 170838 170840 170844 170846 170848 170849 170850 170852 170853 170854 170856 170858 170862 170864 170868 170870 170874 170880 170882 170888 170892 170894 170898 170904 170910 170912 170918 170922 170924 170930 170934 170940 170948 203614