8．95℃时.水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L.若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液.则溶液的pH值为( )A．2B．4C．10D．12——青夏教育精英家教网——

8．95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH值为（　　）

7．现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

请回答：
（1）气体W的化学式是CO₂．
（2）反应①的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）试剂X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液．
（4）下列说法正确的是ab（填字母）．
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量．

6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）．

请回答：
（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a（填字母）．
a．防腐保鲜 b．增强营养
（2）反应①中通入N₂的目的是c（填字母）．
a．冷却产生的气体
b．与生成的气体反应
c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是②（填序号）．
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代数式表示）．

5．实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是10.0g．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为（填序号）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填大于、小于或等于）0.5mol/L．

4．现有下列4种物质：①NH₃、②SO₂、③NaHCO₃、④Ca（ClO）₂．其中，受热分解产生CO₂的是③（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是①；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．

3．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C═Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO₂（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si．

2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）

A	B	C	D
乙醇	金属钠	天然气	乙酸

1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）

	A．	用工业用盐腌制咸菜		B．	在牛奶中添加尿素
	C．	用二氧化硫熏制银耳		D．	用纯碱发酵面食

20．下列食物中属于酸性食物的是（　　）

19．图是1mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ•mol^-1．

0 170722 170730 170736 170740 170746 170748 170752 170758 170760 170766 170772 170776 170778 170782 170788 170790 170796 170800 170802 170806 170808 170812 170814 170816 170817 170818 170820 170821 170822 170824 170826 170830 170832 170836 170838 170842 170848 170850 170856 170860 170862 170866 170872 170878 170880 170886 170890 170892 170898 170902 170908 170916 203614