题目内容
3.工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:SiO2+2C═Si+2CO↑.该反应中,还原剂是C(填化学式),被还原的物质是SiO2(填化学式);若反应中消耗了1mol C,则生成0.5mol Si.分析 反应SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO中,Si元素化合价降低,被还原,SiO2为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂,结合反应的化学方程式解答该题.
解答 解:反应中Si元素化合价降低,被还原,SiO2为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂,由方程式可知,若反应中消耗了1mol C,则生成0.5mol Si.
故答案为:C;SiO2;0.5.
点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,侧重于化学与工业生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,注意从元素化合价的角度解答该题,难度不大.
练习册系列答案
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14.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. | Ba2+、K+、OH-、SO42- | B. | Fe3+、NO3-、Na+、OH- | ||
C. | H+、Na+、Cl-、SO42- | D. | K+、SO42-、HCO3-、H+ |
11.某反应由两步反应A?B?C构成,它的反应能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )
A. | A→C的反应为吸热反应 | B. | 三种物质中B最不稳定 | ||
C. | 加入催化剂,E1、E2、E3、E4均不变 | D. | A→C反应的△H=E1-E2 |
13.下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是( )
A. | 铁、铝的都属于轻金属 | |
B. | 生铁的硬度和熔点都比纯铁高 | |
C. | 铁、铝的单质都具有银白色金属光泽,都属于有色金属 | |
D. | 金属形成合金后通常具有更多优良性能,所以用途更广泛 |