18．实验室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液.回答下列问题(1)应用量筒量取质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．(2)配制H2SO${\;} {——青夏教育精英家教网——

18．实验室配制480mL 0.2mol•L-1H₂SO₄溶液，回答下列问题
（1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．
（2）配制H₂SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、A、C（填序号） A、偏高 B、偏低 C、不变
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施．

17．完成下列要求：
（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）配平方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂
（3）写出实验室检验铵盐（以氯化铵与氢氧化钠反应为例）的化学方程式：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（4）写出与Ne原子层结构相同的-2价阴离子的微粒的结构示意图

．
（5）固体Na₂SO₄中可能含KCl，设计实验加以检验，写出实验方案．

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2N_A
	B．	36g H₂O中含有的质子数为10N_A
	C．	标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5N_A
	D．	1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2N_A

15．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO₄^2-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH₄⁺
	D．	某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na⁺

14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系．

其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
（4）反应 ①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
（1）写出有关物质的化学式：
AKClO₃，DCl₂，FNa，INaOH．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应 ①中是催化剂，反应 ②中是氧化剂．
（3）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O．
（4）写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

13．关于同温同压下相同体积的CO和CO₂，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	物质的量相等		B．	所含分子数相等
	C．	质量相等		D．	所含碳原子数相等

12．钠元素在自然界中主要存在形式是（　　）

11．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团为醚键和羟基（填名称）．
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C₃H₅OCl，X的结构简式为

．
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是①③（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H₂．
写出一种该同分异构体的结构简式：

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	氯气的摩尔质量是71 g/mol
	B．	通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
	C．	酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
	D．	1mol CO₂的质量是44 g

9．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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