10．常温下.把10mL2mol•L-1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积.不同浓度的醋酸溶液的烧杯中.丙加水稀释到50mL.其中反应速率最大的是( )A．30mL 30molR——青夏教育精英家教网——

10．常温下，把10mL2mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是（　　）

30mL 30mol•L^-1

25mL 2mol•L^-1

10mL 1mol•L^-1

18mL 4mol•L^-1

9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷在通常情况下是固体
	B．	可以存在-3、+3、+5等多种化合物
	C．	As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄强
	D．	砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差

8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液强
③HCl的稳定性比H₂S强
④还原性：Cl^-＜S^2-
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS．

7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
①MgF₂ ②NaClO ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥N₂．

6．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C₂H₆
	B．	+HNO₃$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O
	C．	CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
	D．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl

5．下列关于原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
	B．	电子流出的一极是正极
	C．	任何化学反应都能设计成原电池
	D．	原电池中的阳离子向正极移动

4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

（1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）已知：一定条件下，MnO₄^-与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（3）对Al₂（SO₄）₃粗产品进行定量分析，步骤如图所示：

①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③配制的Al₂（SO₄）₃的待测液中c（Al³⁺）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）

3．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．
（1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为

，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．
（3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．
①写出X的化学式：（NH₄）₂SO₃．
②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
（2）利用CH₄可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
①写出该有机物所有可能的结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃；
②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．已知在25℃、1.013×10⁵Pa条件下，1molH₂在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：

物质	H₂（g）	O₂（g）	H₂O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	496	a

则表中a为（　　）

0 170656 170664 170670 170674 170680 170682 170686 170692 170694 170700 170706 170710 170712 170716 170722 170724 170730 170734 170736 170740 170742 170746 170748 170750 170751 170752 170754 170755 170756 170758 170760 170764 170766 170770 170772 170776 170782 170784 170790 170794 170796 170800 170806 170812 170814 170820 170824 170826 170832 170836 170842 170850 203614