8．如图为一“铁链图案.小明在图案上分别写了H2.CO2.Na2O.NaCl.FeCl3五种物质.图中相连的两种物质均可归属为一类.相交部分A.B.C.D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题: (——青夏教育精英家教网——

8．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
A两种物质都不是电解质
C两种物质都是钠的化合物
B两种物质都是氧化物
D两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为FeCl₃．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应．

7．用密度为ρ₁g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）

	A．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/L		B．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
	C．	$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/L		D．	$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）

碘酒、硫酸

臭氧、石油

氢气、冰水混合物

NaOH、天然气

5．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}co_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶干燥}$精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液：B
A．Ba（NO₃）₂溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（填化学式）；
（4）判断BaCl₂已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl₂已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．（任意写一个即可）

4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L^-1的硫酸铜溶液．
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）下图是某同学配制该0.01mol•L^-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

3．往100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（　　）

2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
	C．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-
	D．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）

甲烷和乙烷

正丁烷和异丁烷

20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl₄或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）

19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥氯气 ⑦CH₃COOH ⑧铜 ⑨碳酸钙 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^-1KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t ₁
实验2	5	5	40	25	t ₂
实验3	5	5	V₂	0	t ₃

①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na₂SO₃的浓度对反应速率的影响．
③表中V₂=40mL，V₁=10mL．
④t₁＜t₂＜t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．

0 170572 170580 170586 170590 170596 170598 170602 170608 170610 170616 170622 170626 170628 170632 170638 170640 170646 170650 170652 170656 170658 170662 170664 170666 170667 170668 170670 170671 170672 170674 170676 170680 170682 170686 170688 170692 170698 170700 170706 170710 170712 170716 170722 170728 170730 170736 170740 170742 170748 170752 170758 170766 203614