16．体积.pH相同的盐酸与醋酸分别与锌反应:(1)反应过程中平均反应速率:a＜ b,(2)与足量的Zn反应产生H2的量:a＜b,(3)生成等量氢气所消耗的Zn:a=b．——青夏教育精英家教网——

16．体积、pH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：
（1）反应过程中平均反应速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
（2）与足量的Zn反应产生H₂的量：a＜b；
（3）生成等量氢气所消耗的Zn：a=b．

15．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（　　）
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离．

14．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）

	A．	常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
	B．	盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl^-+H⁺
	C．	常温下，若c（H⁺）相同时，c（HCl）比c（CH₃COOH）大
	D．	同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

12．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．
（1）是化合反应，也是氧化还原反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）有金属单质Ag生成的置换反应Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？在溶液中加入过量的氯化钡溶液．

10．现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为11.2L；
（2）将其与H₂在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反应中电子转移的数目约为6.02×10²³个；
（4）生成的HCl的物质的量为1mol
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL．

9．标准状况下有①0.112L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6g H₂S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

体积：④③②①

密度：④①③②

质量：①④③②

氢原子数：②④③①

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积
	B．	温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小
	C．	配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大
	D．	电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：16

7．下列操作或叙述正确是（　　）

	A．	除去CO中的CO₂可用澄清石灰水
	B．	过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似
	C．	通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水
	D．	萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用

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