Question

16．体积、pH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：
（1）反应过程中平均反应速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
（2）与足量的Zn反应产生H₂的量：a＜b；
（3）生成等量氢气所消耗的Zn：a=b．

Answer 1

分析 盐酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，据此分析．

解答 解：（1）pH相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始与Zn反应速率相同，随反应进行，醋酸会电离出氢离子，氢离子浓度不盐酸大，反应速率比盐酸快，所以平均反应速率醋酸大于盐酸，故答案为：＜；
（2）盐酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，所以与足量的Zn反应产生H₂的量醋酸大于盐酸，故答案为：＜；
（3）Zn无论与盐酸反应还是与醋酸反应，1molZn参加反应生成1mol氢气，所以生成等量氢气消耗相同量的Zn，故答案为：=．

点评 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大．