6．关于硅及其化合物的叙述中.不正确的是( )A．水玻璃可作粘合剂及耐火材料B．硅可做半导体材料C．二氧化硅是光导纤维的原料D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料——青夏教育精英家教网——

6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水玻璃可作粘合剂及耐火材料		B．	硅可做半导体材料
	C．	二氧化硅是光导纤维的原料		D．	氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

离子浓度从大到小的顺序	溶质化学式	溶液的pH值
c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）	NH₄Cl、NH₃．H₂O	＞7
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）	NH₄Cl、NH₃．H₂O	=7
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	NH₄Cl	＜7
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）	NH₄Cl HCl	＜7

4．对于如图的叙述错误的是（　　）

	A．	图示实验中发生了化学变化
	B．	液体X溶液的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
	C．	气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
	D．	试管A中产生浓的白烟

3．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（4）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
②E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水．

2．某化学小组的同学到实验室做实验．在实验桌上摆有下列仪器：

（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：检查酸式滴定管是否漏水．
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置．请你说出e的其他两种用途：①往细口容器中加液体；②组成过滤装置．
（3）丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂．实验教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在该装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置上

1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）

	A．	选择合适试剂，用图1装置分别制取CO₂、NO和O₂
	B．	制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
	C．	洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
	D．	用pH试纸测得0.10 mol•L^-1NaF溶液的pH=5.2

20．现要制备无水FeCl₃，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：

供选用的试剂如下：
A．食盐晶体　 B水　 C．饱和食盐水　 D．烧碱溶液　 E．铁粉
F．二氧化锰　 G．浓硫酸　 H．无水CaCl₂　 I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号
试剂标号

（3）是否需要选择装置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空气中的水而水解，多余的Cl₂可污染空气．

19．（1）室温下，将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_W为10^-13 mol²•L^-2，则该温度t℃＞25℃
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=10^x+y-14（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

0 170496 170504 170510 170514 170520 170522 170526 170532 170534 170540 170546 170550 170552 170556 170562 170564 170570 170574 170576 170580 170582 170586 170588 170590 170591 170592 170594 170595 170596 170598 170600 170604 170606 170610 170612 170616 170622 170624 170630 170634 170636 170640 170646 170652 170654 170660 170664 170666 170672 170676 170682 170690 203614