16．周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同主族.e的最外层只有1——青夏教育精英家教网—

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄；（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

15．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L-¹．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+12H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

14．某有机化合物A对氢气相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.67%，其余为氧．试：
（1）通过计算写出A的分子式．
（2）若A既可与氢氧化钠溶液反应．又可与碳酸氢钠反应．结构简式为：CH₃COOH
（3）若A不能与碳酸氢钠反应但能与氢氧化钠溶液加热反应．则生成A的化学方程式为HCOOCH₃．

13．煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H₂
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（CO）（mol/L）	c（H₂）（mol/L）	c（CH₃OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

则b=0.100
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有0.2mol．

12．按要求填写：
（1）分子中含有22个共价键的烷烃分子式为C₇H₁₆．其同分异构体中含有三个甲基（-CH₃）的共有3种；
（2）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有5种；
（3）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液（填试剂名称）；
（4）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为9.7%；
（5）用系统命名法命名

2，3-二甲基戊烷．

11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
	B．	高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
	C．	分子中只存在羧基、羟基两种官能团
	D．	分子中至少有14个原子共平面

10．已知A是一种相对分子质量为28的气态烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，写出使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）C分子中的官能团是醛基．
（3）物质B可以被直接氧化为D，则加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）有机化合物的结构简式可进一步简化，如

可简写为

，
写出下列物质的化学式：①

C₆H₁₂
②

C₇H₁₀．

9．

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁时，正反应速率小于逆反应速率		B．	t₂时，正反应速率等于逆反应速率
	C．	t₂-t₃，该可逆反应不再发生		D．	t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化

8．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是（　　）

	A．	加入Na₂SO₄溶液		B．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
	C．	滴加少量CuSO₄溶液		D．	不用铁片，改用铁粉

7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
	D．	1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

0 170485 170493 170499 170503 170509 170511 170515 170521 170523 170529 170535 170539 170541 170545 170551 170553 170559 170563 170565 170569 170571 170575 170577 170579 170580 170581 170583 170584 170585 170587 170589 170593 170595 170599 170601 170605 170611 170613 170619 170623 170625 170629 170635 170641 170643 170649 170653 170655 170661 170665 170671 170679 203614

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