18．1.3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料.目前1.3-丙二醇的生产路线有:以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．丙烯醛水合氢化法:CH2=CHCH3$→ {Sb——青夏教育精英家教网——

18．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
丙烯醛水合氢化法：CH₂=CHCH₃$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH₂=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH₂CH₂CH₂-OH
环氧乙烷甲酰化法：

生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂OHCH₂CHO．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：

．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH₂（COOC₂H₅）₂$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH₃CH（COOC₂H₅）₂$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH₃CH₂C（COOC₂H₅）₂CH₃
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成

，请你设计出合理的反应流程图．
（提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A $→_{反应条件}^{反应物}$ B $→_{反应条件}^{反应物}$ C…）

17．实验测得BH₃为平面三角形（键角均为120°），NH₃为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH₃⁺），③甲基碳负离子（CH₃^-）的键角相对大小顺序为（　　）

②＞①＞③

①＞②＞③

③＞①＞②

①═②═③

如图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹．
（4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）₂白色沉淀：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
综上所述，关于Fe（OH）₂制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O₂隔绝．

15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO₂．
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al（OH）₃、SiO₂中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，操作Ⅳ：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO₂称量结果偏大．

在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na$_{\;}^+$、CH₃COO^-、H$_{\;}^+$、OH^-，下列关系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH^-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH₃COO^-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl^-四种离子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H$_{\;}^+$），这两种溶液的溶质是NH₄Cl和NH₃（或NH₄Cl和NH₃•H₂O）．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH^-）=0.005mol/L．
（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：
①最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B点溶液的pH=1.48（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．

12．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu₂O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl₂）、CuSO₄等．
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例．现配制按质量比CuSO₄：CaO：H₂O=1：2：200的波尔多液50Kg．
需要用CuSO₄•5H₂O385 g，CaO8.8mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23%杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t．
已知：总反应式 Cu₂S+O₂$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO₂
日均需精辉铜矿．66.5 t 日均产SO₂标准状况下体积．7.17×10⁶ L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl₃的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl₃溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物．计算原FeCl₃溶液的物质的量浓度．
（4）制备铜的某化合物晶体．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO₃ 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体．通过计算推断此晶体的化学式．
已知：20℃溶解度 CuC1₂•2H₂O 73g/100g H₂O Cu（NO₃）₂•3H₂O 125g/100g H₂O．

11．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7粒子．
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COOH和CH₃COO^-．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006 mol．

10．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（B⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
请回答下列问题：
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
cCH₄（g）+H₂O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H₂（g） I．
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10^-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH₃0H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
l	150	1/3	0.1
2	n	1/3	5
3	350	m	5

a．右表中剩余的实验条件数据：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强p_x=0.1 MPa．

0 170443 170451 170457 170461 170467 170469 170473 170479 170481 170487 170493 170497 170499 170503 170509 170511 170517 170521 170523 170527 170529 170533 170535 170537 170538 170539 170541 170542 170543 170545 170547 170551 170553 170557 170559 170563 170569 170571 170577 170581 170583 170587 170593 170599 170601 170607 170611 170613 170619 170623 170629 170637 203614