18．减少污染.保护环境是全世界最热门的课题．(1)为了减少空气中SO2的排放.常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料．已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-2——青夏教育精英家教网——

18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

17．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
	D．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

	A．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
	B．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
	C．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	D．	表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

15．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）

	A．	向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al³⁺
	C．	向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl₂ 溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
	D．	向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺

14．关于下列化学知识的说法，不正确的是（　　）

	A．	可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
	B．	水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
	C．	“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
	D．	硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2N_A
	B．	在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N_A
	C．	28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N_A
	D．	28 g聚乙烯树脂中，含有的C-H键的数目为4N_A

12．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都属于有机物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
	C．	所有的有机物都很容易燃烧
	D．	有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

11．下列除杂（括号内的物质为杂质）操作正确的是（　　）

	A．	乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液
	C．	苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤
	D．	氢氧化铁胶体（FeCl₃）：渗析

10．下列有关化学研究的正确说法是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	只含一种元素的物质，一定不是化合物，但是可能是混合物
	C．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	依据CO₂、SO₃、SiO₂为酸性氧化物，可以得出结论：酸性氧化物均为非金属氧化物

9．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入硫氰酸钾（填试剂名称），现象是溶液显血红色．
（3）在整个操作过程中否（填“是”或“否”）有氧化还原反应，写出在滤液D中通入过量的CO₂可能发生的反应的化学方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（4）将沉淀C与稀盐酸反应所得的物质E制成饱和溶液，滴入沸水中可得到以C为分散质的胶体．下列有关E溶液和该胶体的说法正确的是（填序号）d．
a．都呈红褐色 b．都具有丁达尔效应
c．分散质粒子直径相等 d．都能透过滤纸
（5）当冶炼过程中有0.3mol 的电子发生转移时，则参加反应的氧化铝质量为多少？

0 170433 170441 170447 170451 170457 170459 170463 170469 170471 170477 170483 170487 170489 170493 170499 170501 170507 170511 170513 170517 170519 170523 170525 170527 170528 170529 170531 170532 170533 170535 170537 170541 170543 170547 170549 170553 170559 170561 170567 170571 170573 170577 170583 170589 170591 170597 170601 170603 170609 170613 170619 170627 203614