18．X.Y.Z.M四种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大．X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子．(1)Z的元素符号为Na．(2)X2M的电子式为．(3)——青夏教育精英家教网——

18．X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
（1）Z的元素符号为Na．
（2）X₂M的电子式为

．
（3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X₂和Y₂，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，工作时，负极区溶液pH减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

17．在①乙烷；②氯乙烯（CH₂=CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）₂溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
（6）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

15．在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol•L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
	B．	反应5 min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1
	C．	当容器中为1.2 mol Cl₂时，可逆反应达到平衡状态
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

14．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（　　）

	A．	O₂和O₃互为同素异形体		B．	¹H、²H和³H互为同位素
	C．	CH₂═CH₂和互为同系物		D．	和互为同分异构体

13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F^-、Na⁺、Al³⁺
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是

，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO₂物质（填化学式）3mol．

11．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放热反应，（填放热或吸热）放出或吸收2E₂-2E₁
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L^-1•min^-1．

10．镍-镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）₂$?_{放电}^{充电}$+2Ni（OH）₂充电放电Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池的负极材料是（　　）

9．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的 SO₄^2- 离子浓度逐渐增大
	B．	电流由锌片流向铜片
	C．	溶液的pH逐渐变小
	D．	铜片上析出氢气

0 170261 170269 170275 170279 170285 170287 170291 170297 170299 170305 170311 170315 170317 170321 170327 170329 170335 170339 170341 170345 170347 170351 170353 170355 170356 170357 170359 170360 170361 170363 170365 170369 170371 170375 170377 170381 170387 170389 170395 170399 170401 170405 170411 170417 170419 170425 170429 170431 170437 170441 170447 170455 203614