题目内容

11．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放热反应，（填放热或吸热）放出或吸收2E2-2E1
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．

分析 A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，为NO2，甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成A，电解A生成甲和乙，且C能和甲反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为O2，乙是H2，A是H2O，氧气和B反应生成水和C，C和氧气反应生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，结合单质、化合物的性质、化学平衡移动原理来分析解答．

解答 解：A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，为NO2，
甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成A，电解A生成甲和乙，且C能和甲反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为O2，乙是H2，A是H2O，
氧气和B反应生成水和C，C和氧气反应生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，
（1）甲和乙发生化合反应，电解A是氧气和水属于分解反应，该反应中没有复分解反应和置换反应，
故选：cd；
（2）氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）根据图2知，该反应是放热反应，当有1molNO参加的反应时放出E2-E1的热量，则在反应2NO+O2?2NO2中，有2molNO参加反应可以放出2E2-2E1的热量，
故选：放热；2E2-2E1；
（4）若将1 molO2和2mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，根据2NO+O2?2NO2 知，反应后气体物质的量减少的量等于参加反应的氧气的量，则用氧气表示的化学反应速率=$\frac{\frac{（1+2-2.55）mol}{2L}}{3min}$=0.075 mol/（L•min），
故答案为：0.075．

点评 本题考查较综合，正确推断物质是解本题关键，结合化学平衡的影响因素来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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1．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数
B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数
C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol
19．下列说法正确的是（　　）
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D．H2N-CH2-COOH和缩合只能形成一种二肽
6．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
写出46g液态无水酒精完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据除了碳的燃烧热还有CO的燃烧热．
16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）2溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
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3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加压}{→}$RCH2NH2
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玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

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写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的   结构简式．
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已知：
Ⅰ．（R、R′代表烃基，可相同也可不同）
Ⅱ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH
（1）②的化学方程式为．
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（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（4）G的结构简式为．
（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．
8．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）写出③的离子反应方程式AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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