20．下列关于物质应用的说法不正确的是（　　）
A．用SO2漂白食品B．用硅制作太阳能电池
C．工业上用氮气和氢气合成氨D．可用氢氟酸蚀刻玻璃
19．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p+q），下列说法正确的是（　　）
①升温时C（B）/C（C）的值减小
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
③加入B后，A的转化率变大．
A．①②③B．②③C．①②D．①③
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H2的体积表示的速率（单位为mL•min-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H+浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl2固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO4固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．
17．硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O═HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．（SCN）2可以与KI溶液反应
C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
16．下列关于金属钠及化合物的叙述错误的是（　　）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
B．Na2O2与水及CO2反应产生等量O2时，转移电子数相等
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．不可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
15．软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略），简化流程图如下：
请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫不能实现B（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用　　　　B．白色污染的减少　　　　C．酸雨的减少       D．回收贵重金属
（2）MnCO3不溶于水，却能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）脱硫过程中加入KMnO4制取产品MnSO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O．
（4）海水提取镁工艺流程也用到了脱硫（除去硫酸根离子），部分流程如图2：该工艺过程中，脱硫阶段主要反映的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓．产品2的化学式为Mg（OH）2，石灰乳的两用特点是提供Ca2+使海水脱硫；提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀．
（5）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，其正极的电极反应式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3．
14．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）为证明无色气体是NO，取下橡皮帽，将注射器往后拉，即看到红棕色气体产生，该气体是NO2（填化学式）．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）若将铜丝改为铁丝，反应后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe3+生成．
（4）实验结束后，为防止污染，某同学设计了最简单的方法给予解决：在注射器口塞上一团沾有NaOH（填化学式）溶液的棉花．
13．某兴趣小组模拟工业制造印刷电路板，将FeCl3溶液敷在绝缘板的铜箔上，发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．小组同学从反应后的溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，按如图流程在实验室中进行实验．

（1）操作X的名称是过滤．
（2）加入的物质A是盐酸或HCl．
（3）写出废液通入Cl2生成FeCl3的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，生成CuCl2（填化学式），在该反应中Cu作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
12．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

回答下列问题：
（1）上图所示的物质中SO3和SO2（填化学式）属于酸性氧化物，写出Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①②转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），反应③的反应类型为C．
A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
（3）浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是C．
A．SO2            B．Cl2             C．O2
（4）第④步产物漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．（填化学式）
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
 0  170202  170210  170216  170220  170226  170228  170232  170238  170240  170246  170252  170256  170258  170262  170268  170270  170276  170280  170282  170286  170288  170292  170294  170296  170297  170298  170300  170301  170302  170304  170306  170310  170312  170316  170318  170322  170328  170330  170336  170340  170342  170346  170352  170358  170360  170366  170370  170372  170378  170382  170388  170396  203614 

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