20．在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示.a.b.c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液.再分别滴加下图所示的试剂:(1)a中实验现象是溴水褪色.该现象可证明Na2SO3具有还原性．——青夏教育精英家教网——

在白色点滴板上进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃ ^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂11.2 L．

19．溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．海水提溴过程中溴元素的变化如图：

（1）过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br₂．Cl₂氧化Br^-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl₂（或Br₂）发生歧化（或自身氧化还原）反应．调节海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是通入后发生反应Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应．
（2）过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是溴易挥发；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
3Br₂+3Na₂CO₃→1NaBrO₃+3CO₂+5NaBr
（3）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．
（4）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I₂	Br₂	IO₃^-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为3mol．

18．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．
Ⅰ．下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是MnO₂（填“Zn”或“MnO₂”），正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是⑤（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的负极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向

．
Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．

（5）图⑥中电池的总反应为Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl^-会移向左（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
（6）检验图⑦中阳极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝．

17．下列有关物质性质用途叙述正确的是（　　）
①84消毒液和洁厕灵都显酸性
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性
③配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
④天然气和氢气都是可再生的能源．

16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
请回答：
（1）①中是将I^-转化为I₂，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
（3）③中反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分离出碘单质的方法是过滤．

15．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

（1）步骤①中，工业上分离石油使用的物理方法是分馏．
（2）C₄-C₁₀的烃类混合物中只含7种烃吗？为什么？不是，有同分异构体的存在
（3）步骤③中，丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为

．
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烃存在，含碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．

14．以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的主要步骤是：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃气体；
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①、②均为氧化还原反应
	B．	在反应①中金红石和焦炭均为还原剂
	C．	反应①中可燃性气体是CO
	D．	反应②中有1molTi生成时，转移4mol e^-

13．下列现象不能用有机物鉴别的是（　　）

	A．	遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素
	B．	遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂
	C．	与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷
	D．	与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖

12．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO₂（g）和O₂（g），发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．t min达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若起始时投入2mol SO₂与1mol O₂，则生成2mol SO₃
	B．	若用¹⁸O₂进行反应，则一段时间后，¹⁸O在反应物和生成物中均存在
	C．	t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
	D．	平衡时反应物与生成物浓度均不再变化

11．已知：①

下列说法不正确的是（　　）

	A．	①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移
	B．	①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
	C．	Na₂O中含有离子键，H₂O中含有极性共价键
	D．	①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量

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