5．下列关于几种仪器使用的第一步的说法中.错误的是( )A．托盘天平使用前应先调“零 B．容量瓶使用前应先检查是否漏水C．分液漏斗使用前应先检验气密性D．酒精灯在使用前应先检查灯芯是否有结焦现象——青夏教育精英家教网——

5．下列关于几种仪器使用的第一步的说法中，错误的是（　　）

	A．	托盘天平使用前应先调“零”
	B．	容量瓶使用前应先检查是否漏水
	C．	分液漏斗使用前应先检验气密性
	D．	酒精灯在使用前应先检查灯芯是否有结焦现象

4．CH₃CH═CH-CH═CH-CH═CH₂与Br₂按1：1加成得到几种产物？写出产物的结构简式．

3．某有机物A的蒸气对氢气的相对密度为49，取9.8g该有机物A完全燃烧后产生的气体通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重12.6g 再通过NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有机物A能使溴水褪色，在它的所有同分异构体中主碳链最短，试确定有机物A的分子式和结构简式．

2．钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl₄或酒精中．×（判断对错）

1．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）该有机物的分子式C₇H₈O．
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构
有4种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简．

20．下面是某同城从科普书中摘录的从海水中提纯溴的方法：

请回答以下问题：
（1）溴化镁和溴化钠均是易溶于水的白色固体，鉴别它们的方法是分别把白色固体溶于水，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成的是溴化镁．
（2）卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通过水蒸气就可以把溴蒸出来的原因时溴单质易挥发．
（4）借助煤油从海水中提取溴的操作方法称为萃取，是利用了溴的易溶于有机溶剂性质．
（5）土法用浓盐酸作用于漂白粉制取氯气的离子方程式为2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O．

19．化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．

实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为碱石灰．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨气与氧化铜反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
【实验】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为Cl₂．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为HIO₃．

18．海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃） B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺） D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	pbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1．
（　7　）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=9×10^-9 mol•L^-1．（已知K_SP（AgCl）=1.8×10^-10）

17．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）
（3）（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
-T曲线变化规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C₂H₄的平衡转化率降低；
（b）其他条件相同，增大压强，C₂H₄的平衡转化率增大；
（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积
（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．

0 170083 170091 170097 170101 170107 170109 170113 170119 170121 170127 170133 170137 170139 170143 170149 170151 170157 170161 170163 170167 170169 170173 170175 170177 170178 170179 170181 170182 170183 170185 170187 170191 170193 170197 170199 170203 170209 170211 170217 170221 170223 170227 170233 170239 170241 170247 170251 170253 170259 170263 170269 170277 203614