15．有镁铝混合物粉末10.2g.将它溶于500mL4mol•L-1的盐酸里.若要使沉淀质量达到最大值.则需加入2mol•L-1氢氧化钠溶液的体积为( )A．1000 mLB．——青夏教育精英家教网——

15．有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol•L^-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol•L^-1氢氧化钠溶液的体积为（　　）

14．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
	C．	大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
	D．	实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	新制生石灰	蒸馏
D	甲苯（苯酚）	浓溴水	过滤

12．下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子	要求
A	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
C	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

	A．	胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
	B．	氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
	C．	共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
	D．	化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

10．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油的分馏和煤的干馏均属物理变化
	B．	BaSO₄在医学上用做钡餐，Ba²⁺对人体无毒
	C．	¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素
	D．	常温下铁与浓硫酸中不能反应，故通常用铁罐盛装浓硫酸

9．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	…
I_m/kJ•mol^-1	578	1 817	2 745	11 578	…

则该元素是Al（填写元素符号）．
（2）锗（Ge）可能的性质或应用有CD_．
A．是一种活泼的金属元素      B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH₂CCH₂OH，下列叙述正确的有ABD．
A．分子间可形成氢键               B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键   D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶体的熔点＞[

]BF${\;}_{4}^{-}$的熔点（填＞、=或＜），其原因是两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．

8．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

	A．	NaCl NaBr		B．	NaCl NaBr Na₂SO₄
	C．	NaCl		D．	Na₂SO₄

7．用苯酚做下列实验，能成功的是（　　）

	A．	与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应
	B．	与乙醇发生酯化反应
	C．	在80℃的水中形成乳浊液
	D．	与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

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