20．下列关于实验的说法中，不正确的是（　　）
A．用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32-
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
D．配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
B．标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA
18．每年6月5日为“世界环境日”，今年“六•五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸　共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗．下列不符合这一主题的是．（　　）
A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
17．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是（　　）
A．与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOHB．能与浓溴水发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．遇三氯化铁溶液呈现紫色
16．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（　　）
选项条件结论
A若X原子半径X＞Y原子序数：X＜Y
B若最高价氧化物对应水化物酸性X＞Y元素的电负性：X＞Y
C若价电子数X＞Y最高正价：X＞Y
D若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）
A．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
B．它的原子核外有三种形状不同的电子云
C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D．核外电子轨道表示式为：
14．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
13．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（　　）
A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化
12．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子（离子）基态外围电子排布式为3d9．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．
11．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．
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