题目内容

17．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是（　　）
A．与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOHB．能与浓溴水发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．遇三氯化铁溶液呈现紫色

分析 有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有酚羟基和肽键，1mol扑热息痛能够与2mol氢氧化钠反应，故A正确；
B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；
C．酚羟基可被高锰酸钾氧化，故C错误；
D．酚羟基遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中充分加热灼烧，发现灼烧后固体质量仍为100g，若将100g该混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体的质量为W g．
（1）写出灼烧时反应的化学方程式；
（2）求W的值．
8．下列有关说法不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用
5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料．
（1）通过煤的干馏可以获得化工原料苯．苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（2）通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时化学变化（填“物理”或“化学”）．一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯（PE），写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式
（3）天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
12．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子（离子）基态外围电子排布式为3d9．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．
2．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．
9．已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：．
（2）M原子的最外层电子数为2个；最高能级中电子数为5个．
（3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．
6．某有机物的结构为：，它不具有的性质是（　　）
①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH溶液反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥
12．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解MgCl2溶液的反应原理：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后，溶液的酸性增强
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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