10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
9．实验室需用480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是（　　）
A．称取7.68g CuSO4固体，加入 480mL水
B．称取12.0g 胆矾配制成 480mL溶液
C．称取8.0g CuSO4固体，加入 500mL水
D．称取12.5 g 胆矾配制成 500mL溶液
8．社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏
B．误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
D．变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+
5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-
4．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（　　）
A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞m
C．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m
3．根据下列微粒回答问题：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8种微粒共有6种核素，涉及5种元素．
（2）互为同位素的是①②③（填序号）．
2．请写出下列反应的化学方程式：
①苯酚与溴水的反应：．
②2-溴丙烷、乙醇、氢氧化钠共热：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
③苯甲醛与新制的银氨溶液反应：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂a可能是C（填字母）．试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为过氧化氢．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中锰元素只以Mn2+的形式存在，在滤渣中也无MnO2，请解释原因：MnO2在酸性条件下被Fe2+还原为Mn2+．
（3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2．通NH3时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此时溶液中含有的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为正极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为防止Mn2+进入阳极发生副反应生成MnO2，造成资源浪费．
（5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn2+完全氧化为MnO4-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn2+，则Mn2+与HXO3反应的离子方程是为2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．
 0  170026  170034  170040  170044  170050  170052  170056  170062  170064  170070  170076  170080  170082  170086  170092  170094  170100  170104  170106  170110  170112  170116  170118  170120  170121  170122  170124  170125  170126  170128  170130  170134  170136  170140  170142  170146  170152  170154  170160  170164  170166  170170  170176  170182  170184  170190  170194  170196  170202  170206  170212  170220  203614 

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