20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中.待铁粉反应完全后.溶液的质量为517.55克.求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少?——青夏教育精英家教网——

20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中，待铁粉反应完全后，溶液的质量为517.55克，求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少？

19．A～E几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
（1）D的化学式为C₄H₁₀，与D互为同分异构体的一种物质其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃；
（2）A的二氯取代物有1种；
（3）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母）E，可做植物生长调节剂的是C．

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，17g OH^-所含的电子数为9N_A
	B．	28g 乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为N_A
	C．	常温常压下，44g CO₂中含有N_A个CO₂分子
	D．	等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

17．将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中充分加热灼烧，发现灼烧后固体质量仍为100g，若将100g该混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体的质量为W g．
（1）写出灼烧时反应的化学方程式；
（2）求W的值．

16．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g，投入硝酸中完全反应，刚好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数；
（3）若将该混合物投入烧碱溶液中，消耗10%的烧碱溶液的质量为多少？

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	强酸性的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	强碱性的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

14．化学式为C₄H₈O₄的有机物A有如下性质：
①1molA+1mol NaOH→正盐
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol气体
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定条件}{→}$有香味的物质（R为烃基）
已知：具有

结构的有机物不能稳定存在，根据以上信息，试回答：
（1）A的结构中肯定含有的官能团是（填名称）羟基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其结构简式为CH₃CH（OH）CH（OH）COOH或CH₃C（CH₂OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一种A分子内脱水均可形成有香味的四元环状化合物，写出任一反应的化学方程式，并注明反应类型2CH₃CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O，是酯化反应．

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

Cu²⁺、SO₃^2-、OH^-

Na⁺、H⁺、SO₄^2-

OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

Na⁺、H⁺、CO₃^2-

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离时能生成H⁺的化合物一定是酸
	B．	碱在电离时一定有OH^-生成
	C．	因为硫酸由H⁺和SO₄^2-构成，故电离时能生成H⁺和SO₄^2-
	D．	氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离

11．将某CuO和铜粉的混合物样品加入混有H₂SO₄的Fe₂（SO₄）₃溶液中，样品完全溶解时（溶液体积为1L），溶液中Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺四种离子物质的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．若测得反应后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的质量；
（2）原溶液中H₂SO₄的物质的量浓度．

0 170024 170032 170038 170042 170048 170050 170054 170060 170062 170068 170074 170078 170080 170084 170090 170092 170098 170102 170104 170108 170110 170114 170116 170118 170119 170120 170122 170123 170124 170126 170128 170132 170134 170138 170140 170144 170150 170152 170158 170162 170164 170168 170174 170180 170182 170188 170192 170194 170200 170204 170210 170218 203614