10．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．
②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

①甲装置中通入CH4 的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙装置中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH2（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
（4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K2CO3溶液．
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若将等浓度的K2CO3 和KHCO3溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温常压下，若将CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
9．据图判断下列说法正确的是（　　）
A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的小
C．图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH约为4左右
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
7．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c（OH-）都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示
6．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
D．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
5．下列常数表达式不正确的是（　　）
A．ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
B．NH3•H2O的电离平衡常数表达式为Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．PbI2溶度积常数表达式为Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
4．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
3．写出符合要求的离子方程式
（1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）Na2O2投入FeCl2溶液中3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+
（5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
2．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
则下列说法正确的是（　　）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
B．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
 0  170015  170023  170029  170033  170039  170041  170045  170051  170053  170059  170065  170069  170071  170075  170081  170083  170089  170093  170095  170099  170101  170105  170107  170109  170110  170111  170113  170114  170115  170117  170119  170123  170125  170129  170131  170135  170141  170143  170149  170153  170155  170159  170165  170171  170173  170179  170183  170185  170191  170195  170201  170209  203614 

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