5．随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题．主要利用化学方法产生新能源的事例为（　　）
A．风力发电B．潮汐能发电
C．水力发电D．太阳能光解水制取H2
4．向含有0.078mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值是（　　）
A．2B．3C．4D．5
3．Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置（图2）a（选填a、b、c）．
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒（填写三种）．
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：bd（多选扣分）．
（a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为c
（a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．
2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
（4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
（5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．
1．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究．

（1）装置A的作用是制取CO2气体．B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液．
（2）过氧化钠应置于C装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
（3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究这一反应的历程．
阿龙哥：“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出：因为，所以
能表明此反应实质的离子方程式为：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
无双弟：“阿龙哥真是天真可爱如你．应是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业：设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定．
阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验．实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中；而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制．
他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后；再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VA和VW mL．下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论．
①实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色．而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色．
亲爱的同学，你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟（阿龙哥/无双弟）正确？据此，你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在样品的溶解与配制中，你认为无双弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．另一同学的操作将会使实验结果偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）写出Na2O2与FeSO4按2：3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值．请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗？不是（是/不是），若不是，请说明理由由于H2O=H++OH-，故水的电离平衡常数K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的电离平衡常数，而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值（若是，此空不作答）
3．（1）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJ•mol-1，bkJ•mol-1，ckJ•mol-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-（a-2b-2c）kJ•mol-1．
（2）在室温下，下列溶液中①0.1mol/LCH3COONH4，②0.1 mol/L NH4HSO4，③0.1mol/L NH3•H2O
④0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：
溶液①和②中c（NH4+）的大小关系是①＜②（填“＞”、“＜”或“=”）．
将一定体积的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
（3）25℃时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．
2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的是（　　）
 a极板b极板X电极Z溶液
A石墨石墨正极NaOH
B铜石墨负极CuCl2
C锌石墨负极CuSO4
D银铁正极AgNO3
A．AB．BC．CD．D
1．国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围．下列有关做法不符合这一要求的是（　　）
A．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO═2CO2+N2
C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
20．以淀粉或乙烯为主要原料均可合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．图中，A是一种遇碘单质变蓝的多糖；B能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，但不能发生水解反应．
（1）A的名称是淀粉．
（2）反应①在人体组织为生命活动提供能量，写出其化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
（3）写出单质钠与C反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）写出C转化为E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A（填标号）．
A．新制Cu（OH）2   B．NaOH溶液    C．石蕊试液   D．Na2CO3溶液．
19．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极发生还原反应
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