6．反应④反应类型（　　）
A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．加成反应
5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（　　）
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O
4．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
（2）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①甲装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456 mL （标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表达式表示，不必化简）．
3．有①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L-1，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸，反应后pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入少量氯化铁固体
C．将水加热煮沸D．向水中加入碳酸钠晶体
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（　　） 
a极板b极板x电极Z溶液
A铜银负极CuCl2
B石墨石墨正极NaOH
C铁石墨负极CuSO4
D铜银正极AgNO3
A．AB．BC．CD．D
20．在溶液中进行的化学反应Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　）
A．移去一些析出的银B．增加Fe2+的浓度
C．升高溶液的温度D．常温下加压
19．在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置（　　）
A．B．C．D．
18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0
17．常温下，100mL pH=12的氢氧化钠溶液与100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（　　）
A．显酸性B．显碱性
C．显中性D．不能确定其酸碱性
 0  169748  169756  169762  169766  169772  169774  169778  169784  169786  169792  169798  169802  169804  169808  169814  169816  169822  169826  169828  169832  169834  169838  169840  169842  169843  169844  169846  169847  169848  169850  169852  169856  169858  169862  169864  169868  169874  169876  169882  169886  169888  169892  169898  169904  169906  169912  169916  169918  169924  169928  169934  169942  203614 

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