19．如图所示.某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72-)酸性废水.其中.耐酸电解槽以铁板作阴.阳极.电解后.溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+.下列说法不正确的是( )A．M与电源的正极相连B．——青夏教育精英家教网——

如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr₂O₇^2-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr₂O₇^2-全部变为Cr³⁺，下列说法不正确的是（　　）

	A．	M与电源的正极相连		B．	出液口排出的溶液中还含有Fe³⁺
	C．	N极电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑		D．	阴极区附近溶液pH降低

18．利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置吸收二氧化硫气体
	B．	用装置除去氯气中的氯化氢杂质
	C．	用装置可以对硫化氢气体进行尾气处理
	D．	用装置制备并收集氧气

17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑		B．	2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn
	C．	2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑		D．	4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂

16．在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（　　）

0.3 mol/（L•s）

0.4 mol/（L•s）

15．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（　　）

	A．	电子有得失		B．	共用电子对有偏移
	C．	电子既有得失又有电子对偏移		D．	含有多种非金属元素

14．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为-241.8kJ•mol^-1
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

13．下列实验装置的相关描述不正确的是（　　）

	A．	装置可用于叶绿体中色素的分离
	B．	装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀
	C．	装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
	D．	装置不可用来模拟氯碱工业

12．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤 ②洗涤、滤纸吸干 ③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤 ⑥过量铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液．则实验步骤正确的顺序为（　　）

⑥⑤④①③②

⑥④⑤②①③

⑥④①③⑤②

②⑥④①③⑤

11．标准状况下，一个装满氯气（Cl₂）的集气瓶质量为74.6g，若装满氮气，其质量为66g，则此容器的体积为（　　）

10．0.01mol有机物A 在氧气中完全燃烧生成2.2gCO₂和1.08gH₂O，无其它物质生成．试回答下列问题：
（1）若A为烃，则A的分子式为C₅H₁₂；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：

．用系统法命名为：2-甲基丁烷．
（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化．则A的键线式为

，其名称（系统法命名）为2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A与足量钠反应，可生成H₂的体积为11.2L（标况）

0 169653 169661 169667 169671 169677 169679 169683 169689 169691 169697 169703 169707 169709 169713 169719 169721 169727 169731 169733 169737 169739 169743 169745 169747 169748 169749 169751 169752 169753 169755 169757 169761 169763 169767 169769 169773 169779 169781 169787 169791 169793 169797 169803 169809 169811 169817 169821 169823 169829 169833 169839 169847 203614