8．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　）
A．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
B．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
C．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
D．氯化过程发生的反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
7．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（　　）
A．冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl2溶液
B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高
6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（　　）
①炼铁　②炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧烧制陶瓷．
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部
5．①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气） 在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（L•s）．则X=3；此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH2O．
4．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，CO2标准状况下的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH3CH3；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是CH3CH2OH或CH3OCH3；
（3）等物质的量的此二种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是C2H6（写分子式）
3．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似．下列有关说法中错误的是（　　）
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C．相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）
D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
2．下列说法正确的是（　　）
A．焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
1．某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是（　　）
A．Ba2+、OH-、NO3-B．Cu2+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、A13+、SO42-D．Mg2+、SO42-、OH-
20．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的质量为$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3-的平衡常数K=b】
（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．
请写出第一步反应的离子方程式2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在通风厨中进行
（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极A，阴极B，则阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
19．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．1mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ热量．
（1）写出能表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1430KJ．
（4）氢气的燃烧热为286 kJ/mol．
（5）写出CH4气体不完全燃烧生成只生成CO气体和液态水的热化学方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．
 0  169610  169618  169624  169628  169634  169636  169640  169646  169648  169654  169660  169664  169666  169670  169676  169678  169684  169688  169690  169694  169696  169700  169702  169704  169705  169706  169708  169709  169710  169712  169714  169718  169720  169724  169726  169730  169736  169738  169744  169748  169750  169754  169760  169766  169768  169774  169778  169780  169786  169790  169796  169804  203614 

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