5．25℃时.有下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤Mg(OH)2的饱和溶液请根——青夏教育精英家教网——

5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H₂SO₄　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤Mg（OH）₂的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10^-10mol/L．（已知Mg（OH）₂在该温度下的溶度积常数为5.6×10^-12）

4．链烃A （C₅H₈）有支链且只有一个官能团，其转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解（取代）反应．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①由E→F的化学方程式是

．
②由G→H的化学方程式是

．
（4）链烃B、C是A的同分异构体．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式

．C的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为

3．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

请回答下列问题：
（1）能与溴水发生加成反应的是CD（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是A（填写字母）．
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为

；1molC最多能与3mol Br₂发生反应．
（3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：
①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有-COO-结构的基团
②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为G

．G和NaOH溶液反应的化学方程式为

+HCOONa+H₂O．

2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为

．
（3）化合物III与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+

+H₂O（不要求写出反应条件）；用丙酮（

）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH₃CHOH（CH₃）COOH．
（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式

．
①属于苯的对位二元取代物；
②含有硝基、羟基和羧基．

1．下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（　　）

	A．	一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色
	B．	盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
	C．	苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
	D．	二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色

20．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子
	B．	新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
	C．	久置的氯水pH增大，酸性增强
	D．	氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl₂

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的无色溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	在c（H⁺）=l×l0^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	含有0．lmol．L^-1Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

18．有机物丁香油酚结构简式为：

其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（　　）

仅①②③④

除⑥外都能

除④⑥外都能

17．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）A、D、F形成化合物的电子式为

．
（2）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在2L密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC，一定条件下，2min达平衡时生成0.4mol A₂，则用BC表示的反应速率为0.1mol/（L．min）．下列关于该反应的说法中正确的是CD．
A．增加BC₂的浓度始终不能提高正反应速率
B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度
C．A₂是一种高效优质新能源
D．若生成1mol A₂，转移2mol 电子
（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（　　）

	A．	A、B、C三者均为非金属元素		B．	B与C只能形成一种共价化合物
	C．	A与B、A与C均可形成离子化合物		D．	A、B、C三者最外层电子数之和为40

0 169604 169612 169618 169622 169628 169630 169634 169640 169642 169648 169654 169658 169660 169664 169670 169672 169678 169682 169684 169688 169690 169694 169696 169698 169699 169700 169702 169703 169704 169706 169708 169712 169714 169718 169720 169724 169730 169732 169738 169742 169744 169748 169754 169760 169762 169768 169772 169774 169780 169784 169790 169798 203614