19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．(1)若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应.则产生氯气的物质的量为小于0.5mol(填“大于 .“等于或“小于——青夏教育精英家教网——

19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

18．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（-OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是（　　）

17．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
	B．	Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
	D．	X结构中有2个手性碳原子

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	C₂H₄O和C₃H₆O均满足饱和一元醛的通式，因此它们一定互为同系物
	B．	乙烯和苯均可使溴水褪色，但是其褪色原理不同
	C．	乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
	D．	检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液

15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

14．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型．这种模型把分子分成两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键；另一类是中心原子上有孤对电子．BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃的中心原子是B，NF₃的中心原子是N；BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF₃分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
	B．	H-Cl键比H-I键稳定
	C．	含有极性键的一定是极性分子
	D．	键能越大，说明该分子越易受热分解

12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
（1）除去Fe（OH）₃胶体中混有的FeCl₃和HCl，方法是渗析．
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃，用过滤．
（3）分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用重结晶．
（4）Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
（5）Fe（OH）₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．

11．在一定条件下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I₂有颜色），可采取的措施是（　　）
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．

10．经测定，由乙醇、1-丙醇、庚烯和环己烷组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）

0 169448 169456 169462 169466 169472 169474 169478 169484 169486 169492 169498 169502 169504 169508 169514 169516 169522 169526 169528 169532 169534 169538 169540 169542 169543 169544 169546 169547 169548 169550 169552 169556 169558 169562 169564 169568 169574 169576 169582 169586 169588 169592 169598 169604 169606 169612 169616 169618 169624 169628 169634 169642 203614