7．下列说法中不正确的是（　　）
A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质
B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
6．近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1 mol苹果酸与Na反应必须消耗2 mol Na
5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
3．自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，它们能净水的原理是（　　）
A．和水中的杂质反应，生成沉淀
B．Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力
C．使杂质变成泡沫而除去
D．生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中杂质使之沉淀
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NA
B．在标准状况下，11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NA
C．3.65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NA
D．常温下，5.6克Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
1．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
20．（1）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为
①A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式，
②有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如图，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．
③D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为等（只写一种）．
④1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式．
（2）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式．说明：不考虑同一碳原子上连两个羟基．
①甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为CH2（OH）CH2COOH；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．
②乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙的结构简式为．
19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．30克SiO2晶体中含有2molSi-O键
C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D．石墨中，C原子与C-C键数目之比为2：3
18．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：

（1）写出化学式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）写出F的电子式；
（3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
（4）写出化合物G和I的溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
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