题目内容
3．自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，它们能净水的原理是（ ）| A． | 和水中的杂质反应，生成沉淀 | |
| B． | Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力 | |
| C． | 使杂质变成泡沫而除去 | |
| D． | 生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中杂质使之沉淀 |
分析 铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，Al3+和Fe3+和水中的杂质不反应，也无吸附杂质使之沉淀的能力，无能力使变成泡沫而除去，据此分析解答．
解答 解：自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，电离的铝离子、铁离子发生水解，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体，氢氧化铁胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂，Al3+和Fe3+和水中的杂质不反应，也无吸附杂质使之沉淀的能力，无能力使变成泡沫而除去，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了盐类水解的应用，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”及胶体的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
| A． | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| B． | 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| C． | 除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 | |
| D． | 除去Mg（OH）2中少量的Ca（OH）2：加水，通入CO2 |
14．下列叙述正确的是（ ）‘
| A． | NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 | |
| B． | CCl4性是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | |
| C． | H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 | |
| D． | CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
11．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实中，能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲醛和甲酸都能发生银镜反应 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 | |
| C． | 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑 | |
| D． | 苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应 |
；
2NH3
8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
| A． | 氢气与氧气反应生成液态水 | |
| B． | 稀盐酸与金属镁反应 | |
| C． | 生石灰与稀盐酸反应 | |
| D． | 硫酸铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨而反应 |
15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确是（ ）
| A． | X的氢化物溶于水显酸性 | |
| B． | Z位于周期表的第二周期VIA族 | |
| C． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | |
| D． | Y的氧化物是离子化合物 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O |