2．NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．46gNO2和N2O4的混气体中.含氮原子数目是NAB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中.含F-离子数目是0.1NAC．11.2L的H2中——青夏教育精英家教网—

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	46gNO₂和N₂O₄的混气体中，含氮原子数目是N_A
	B．	1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F^-离子数目是0.1N_A
	C．	11.2L的H₂中，含有的电子数目是N_A
	D．	1molFeCl₃跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N_A

1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO₂破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO₂已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
根据反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1．
（2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol^-1•K^-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
（3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
（4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H₂或CO等），向另一电极供给空气和CO₂的混合气体，写出正极的电极反应式2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H₂S为能源，利用CO₂合成（C₆H₁₀O₃）_n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO₂+12n H₂S=（C₆H₁₀O₃）_n+12n S↓+7n H₂O．

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是N，该能层具有的原子轨道数为4，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；

（3）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面正三角形，SO₄^2-离子的立体构型为正四面体；
（4）含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸．
据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d g•cm^-3，则其晶胞中a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（列式表示）．

19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄的结构式为

．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄与硫酸铵晶体类型相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在D
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力
（3）FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

．
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是B．
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键 D．与PCl₄⁺互为等电子体
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c． NH₄⁺ d．H₂O
（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．

18．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HClO₃酸性比H₂SO₄强②HCl酸性比H₂S强③HCl稳定性比H₂S强④HCl还原性比H₂S弱⑤Cl₂与H₂S反应生成S⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS⑦Na₂S可与HCl反应生成H₂S．

17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%
	B．	该元素有二种同位素
	C．	该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
	D．	该元素的一种同位素的质量数为36

16．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．

15．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂ ②NCl₃ ③PCl₅ ④COCl₂ ⑤SF₆ ⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为

．
①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．

13．下列除杂方法中正确的一组是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液
	B．	苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
	C．	乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶洗气
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

0 169357 169365 169371 169375 169381 169383 169387 169393 169395 169401 169407 169411 169413 169417 169423 169425 169431 169435 169437 169441 169443 169447 169449 169451 169452 169453 169455 169456 169457 169459 169461 169465 169467 169471 169473 169477 169483 169485 169491 169495 169497 169501 169507 169513 169515 169521 169525 169527 169533 169537 169543 169551 203614

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