2．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料.其结构简式如图.下列有关说法中正确的是( )A．1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气B．奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇.乙酸均能发生取代反——青夏教育精英家教网——

2．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
	B．	奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	与乙醇、乙酸均能发生取代反应
	D．	不能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	已知BF₃键角为120°，则SnBr₂键角小于120°
	B．	SO₂是直线型分子
	C．	PCl₅是三角锥形分子
	D．	四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；第一电离能：①＞②
	B．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺
	C．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p²②2s²2p³：原子半径①＞②
	D．	Na、P、Cl三种元素的电负性依次增大

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
	C．	原电池中电子从负极经过溶液流入正极
	D．	用惰性电极电解硝酸银溶液，一段时间后，溶液酸性增强

18．一定条件密闭容器中发生如下反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H＜0，下列有关描述中正确的是（　　）

	A．	升高温度，上述反应的平衡常数增大
	B．	其他条件不变，压缩容器，V_正、V_逆均增大
	C．	保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO₂，平衡逆向移动
	D．	保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，平衡正向移动

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，等浓度的氯化铵和氟化铵溶液中铵离子浓度前者大
	B．	CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
	C．	常温下，pH相等的醋酸钠和碳酸氢钠溶液前者的物质的量浓度较大
	D．	常温下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

16．Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，饱和Ag₂CrO₄溶液中，若增大c（CrO₄^2-），则银离子浓度增大
	B．	在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-12
	C．	在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，Y、Z两点处Ag₂CrO₄的溶度积常数前者大

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）

	W	X
Y			Z

	A．	四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最不稳定
	B．	氢化物WH₃与HZ反应生成的化合物是离子化合物
	C．	Y与Z形成的化合物YZ₄中存在非极性共价键
	D．	Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

14．一定条件下铁可以和C0₂发生反应：Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C0₂气体，反应过程中C0₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂Fe0₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑（用离子方程式表示）．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
	B．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂C0₃、（NH₄）₂S0₄和（NH₄）₂Fe（S0₄）₂三份溶液中，溶质物质的量浓度依次增大
	C．	在 0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
	D．	常温下，CH₃COONa和 CH₃COOH 混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

0 169313 169321 169327 169331 169337 169339 169343 169349 169351 169357 169363 169367 169369 169373 169379 169381 169387 169391 169393 169397 169399 169403 169405 169407 169408 169409 169411 169412 169413 169415 169417 169421 169423 169427 169429 169433 169439 169441 169447 169451 169453 169457 169463 169469 169471 169477 169481 169483 169489 169493 169499 169507 203614