Question

13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• B． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂C0₃、（NH₄）₂S0₄和（NH₄）₂Fe（S0₄）₂三份溶液中，溶质物质的量浓度依
  次增大
• C． 在 0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
• D． 常温下，CH₃COONa和 CH₃COOH 混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH₄）₂SO₄溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH₄⁺）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行判断；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答 解：A．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者结合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正确；
B．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-离子促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺离子水解，则同浓度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，如果溶液中c（NH₄⁺）相等，则（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的浓度大小顺序为：（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄）₂Fe （SO₄）₂，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺），故C错误；
D．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），醋酸钠显示弱碱性，则醋酸的浓度较小，则溶液中浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及溶液性质再结合守恒思想分析解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．