13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（　　）
A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
B．将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应一定发生电子转移
12．羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
请回答下列问题：
（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式3d64s2．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为sp杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为N2和CN-（填化学式）．
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为分子晶体．
（4）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为正八面体，
③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）．
（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=1：2．
11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为10g；生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Cu2+；可能存在的离子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．
8．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
C．任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
D．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14x  mol-1
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等
5．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是（　　）
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
A．上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
B．H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③
C．H2O2仅体现氧化性的反应是②
D．H2O2仅体现还原性的反应是③
4．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的是（　　）
A．测定值一定有误差
B．测定值一定没有误差
C．测出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小
 0  169223  169231  169237  169241  169247  169249  169253  169259  169261  169267  169273  169277  169279  169283  169289  169291  169297  169301  169303  169307  169309  169313  169315  169317  169318  169319  169321  169322  169323  169325  169327  169331  169333  169337  169339  169343  169349  169351  169357  169361  169363  169367  169373  169379  169381  169387  169391  169393  169399  169403  169409  169417  203614 

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