题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l | |
| C． | 28g氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等 |
分析 A．固体氢氧化钠密度常温下为2.13克/立方厘米，1mol是40g，远远小于1L，而1mol氢气的体积小常温常压下，体积大于22.4L；
B．氧气和氢气的个数相同，物质的量相等，质量比就等于摩尔质量之比；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算28g氮气的物质的量，每个氮气分子含有2个氮原子，根据N=nNA计算氮原子的数目；
D.1个硫酸分子含有4个氧原子，1个水分子含有1个氧原子．
解答 解：A．固体氢氧化钠密度常温下为2.13克/立方厘米，1mol是40g，远远小于1L，而1mol氢气的体积小常温常压下，体积大于22.4L，故A正确；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量相等，质量比就等于摩尔质量之比，故B正确；
C.28g氮气的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每个氮气分子含有2个氮原子，含有氮原子数目为为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；
D．NA个H2SO4分子中所含氧原子个数为4NA，4NA个H2O分子中所含氧原子个数为4NA，二者相等，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围和条件．
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16．下列物质的分类组合正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 化合物 | HCl | NaOH | Cu2（OH）2SO4 | FeSO4•7H2O |
| 氧化物 | H2O | Na2O | CO | Fe3O4 |
| 电解质 | 浓盐酸 | 纯碱 | 胆矾溶液 | 铁 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | C生成的速率和C分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B | |
| C． | B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1 | |
| D． | 混合气体密度保持不变 |
14．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氟化钠的电子式： | |
| D． | 氯原子的结构示意图： |
1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）
| A． | 8 | B． | 10 | C． | 14 | D． | 30 |
11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1mol乙分子含有3NA个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| 甲 | 187 | 202 | 2.6 |
| 乙 | 272.26 | 425.25 | 以任意比互溶 |
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
18．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Al3+、SO42-、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、NO3-、Br- | D． | Na+、K+、HCO3-、SiO32- |
15．下列制备实验不可能成功的是（ ）
| A． | 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯 | |
| C． | 蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀 | |
| D． | 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯 |
．（不用写条件）
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