20．在无色透明的酸性溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Mg2+.Ag+.NO3-.Cl-B．Cu2+.Na+.SO42-.Cl-C．Ba2+.K+.NO3-.Cl-D．Zn2+.Na+.OH-.——青夏教育精英家教网——

20．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Zn²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

19．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄ ②3.01×10²³ 个HCl分子 ③13.6g H₂S④0.2mol NH₃．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

	A．	物质的量：④＜①＜②＜③		B．	体积：④＜①＜③＜②
	C．	质量：④＜①＜③＜②		D．	氢原子个数：②＜④＜③＜①

18．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，气态物质的体积主要由构成气体的分子的大小决定
	B．	从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
	C．	同温同压下，30mLA₂气体和10mL B₂气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A₃ B或B A₃
	D．	同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

16．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．

方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m ₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如下图），沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥．
（4）沉淀经干燥后称量为m ₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．所涉及的离子反应方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量
（6）本实验采用图3装置，实验中进行的第一步操作名称是：检查装置气密性，C中盛放的物质是浓硫酸
（7）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
（8）要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：装置D反应前后质量．

15．（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L；
（3）标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现有气泡冒出现象的是Na₂CO₃溶液，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀现象的是Na₂SO₄溶液，离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液．

13．用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

在上述反应中，K₂Cr₂O₇是氧化剂；HCl 是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl₂是氧化产物；CrCl₃是还原产物；电子转移的总数为6e^-；HCl在该反应中体现了酸性和还原性．

12．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤渗析等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法：（填序号）
（1）实验室的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用③的方法．
（3）除去氢氧化铁胶体中的少量氯化铁溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO₃，可采用②的方法．

11．安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是③⑤（填写序号）．
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

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