10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸为电解质溶液 | B． | 锌为原电池正极 | ||
| C． | 铁极质量不变 | D． | 铜为原电池正极 |
9．下列反应符合如图图示的是（ ）
| A． | 铝片与盐酸的反应 | B． | 消石灰与NH4Cl晶体的反应 | ||
| C． | 酸碱中和反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化 | |
| B． | 在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化 | |
| C． | 在化学反应中不一定有化学键的变化 | |
| D． | 在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化 |
7．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等 | |
| B． | 消耗1molN2，同时消耗3molH2 | |
| C． | N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | |
| D． | 正、逆反应速率都等于0 |
6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | B． | Y2为0.4 mol•L-1 | C． | X2为0.2 mol•L-1 | D． | Z为0.4 mol•L-1 |
5．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
2．一定条件下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ）
0 169191 169199 169205 169209 169215 169217 169221 169227 169229 169235 169241 169245 169247 169251 169257 169259 169265 169269 169271 169275 169277 169281 169283 169285 169286 169287 169289 169290 169291 169293 169295 169299 169301 169305 169307 169311 169317 169319 169325 169329 169331 169335 169341 169347 169349 169355 169359 169361 169367 169371 169377 169385 203614
| A． | 单位时间内生成n mol B，同时消耗3n mol C | |
| B． | 容器内压强不随时间而变化 | |
| C． | 混合气体的密度不随时间变化 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D |