4.按下列路线制备聚氯乙烯,各步骤中不涉及的反应类型是( )
A. | 消去反应 | B. | 取代反应 | C. | 加成反应 | D. | 加聚反应 |
3.下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是( )
A. | 蒸馏 | B. | 分馏 | C. | 重结晶 | D. | 萃取 |
2.硫酸工业用SO2制取SO3的反应为:2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3 将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中,在一定条件下达到平衡.不同温度下,反应的平衡常数如右表,且在温度为T1、T2时,平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示.
(1)比较K值的大小,K1<K2(填>、=、<).
(2)下列说法正确的是CD
A.A、C两点的正反应速率:A>C
B.A、C两点SO2气体的浓度:A>C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C
D.由状态D到状态C,可以用加热的方法
(3)在500℃时,若保持容积不变,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的部分数据:
①在上述条件下,从反应开始直至60s时,二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•(L•s)-1.
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2(精确到小数点后一位).
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3,再用图2装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑,阳极室除生成硫酸外,还有少量的SO2 和O2生成.则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑,该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2(填化学式).
(1)比较K值的大小,K1<K2(填>、=、<).
(2)下列说法正确的是CD
A.A、C两点的正反应速率:A>C
B.A、C两点SO2气体的浓度:A>C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C
D.由状态D到状态C,可以用加热的方法
(3)在500℃时,若保持容积不变,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的部分数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(SO2)/mol | 2.00 | 0.60 | |||
n(SO3)/mol | 0.00 | 0.80 | 1.8 | 1.8 |
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2(精确到小数点后一位).
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3,再用图2装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑,阳极室除生成硫酸外,还有少量的SO2 和O2生成.则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑,该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2(填化学式).
19.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是( )
A. | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | |
B. | 淀粉在稀酸催化下,最终水解为葡萄糖 | |
C. | 蛋白质在酶催化下可水解成氨基酸 | |
D. | 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 |
18.制取CH3CH2Cl,采用的最佳方法是( )
A. | 乙烷和氯气取代反应 | B. | 乙烯和氯气加成反应 | ||
C. | 乙烯和HCl加成反应 | D. | 乙烷和HCl作用 |
17.下列叙述正确的是( )
A. | 淀粉与纤维素互为同分异构体 | |
B. | 工业上以石油为原料生产乙烯 | |
C. | 油脂不是酯 | |
D. | 充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃 |
16.烷烃C5H12的同分异构体数目是( )
0 169145 169153 169159 169163 169169 169171 169175 169181 169183 169189 169195 169199 169201 169205 169211 169213 169219 169223 169225 169229 169231 169235 169237 169239 169240 169241 169243 169244 169245 169247 169249 169253 169255 169259 169261 169265 169271 169273 169279 169283 169285 169289 169295 169301 169303 169309 169313 169315 169321 169325 169331 169339 203614
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |