15．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅——青夏教育精英家教网——

15．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

	A．	乙烯聚合为聚乙烯高分子材料		B．	由苯制硝基苯
	C．	以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		D．	用SiO₂制备高纯硅

14．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO₂（s）+□C（s）+□N₂（g）$\stackrel{高温}{?}$□Si₃N₄（s）+□CO（g）
（1）配平反应中各物质的化学计量数，已知生成1mol氮化硅（Si₃N₄）放出1591.2kJ的热量，该反应每转移1mole^-，放出132kJ的热量．
（2）该反应的氧化剂是N₂，其还原产物是Si₃N₄．
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图甲，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图乙所示，t₂时引起v（正）突变、v（逆）渐变的原因是增大了氮气的浓度，t₃引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t₅时引起v（逆）大变化、v（正）小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．
（6）利用图丙装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	B．	向1 mo1•L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	C．	25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	已知298K时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001 mol•L^-1，此时Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

12．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如图甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定条件下，将2.0mol NH₃、2.4mol O₂通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示：
A物质为NH₃，0～15min H₂O的平均速率v（H₂O）=0.040mol/（L•min）．（保留两位有效数字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图丙）．
①比较p₁、p₂的大小关系：P₁＜P₂．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
图丁能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图戊所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

11．由Fe₂O₃、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）将Y过滤：
①滤渣中两种固体为Cu、Fe（填化学式）．
②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是CO₂、NO．

10．Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示．

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）②④．
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的③．
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染．
Ⅱ．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3．
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂OH、硫酸四氨合铜[Cu（NH₃）₄]SO₄
制备X的化学方程式2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液．

①5（装盐酸标准液）的仪器名称酸式滴定管．
②装置中安全管的作用原理当A中压力过大，安全管中液面升高，使A瓶压力稳定．
③样品中氨的质量分数表达式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H₂：其热化学反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H₄，已知有关反应的能量变化如图1所示：

则△H₄=（a+3c-b）kJ•mol^-1（用a、b、c表示）
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol H₂、2mol N₂	6mol H₂、4mol N₂
达到平衡的时间（min）	t	5
平衡时N₂的浓度（mol•L^-1）	3	c

①甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N₂的浓度c=3mol•L^-1．
②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N₂与H₂投料比和H₂平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H₂平衡转化率的示意图．

8．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²，下列叙述正确的是（　　）

	A．	HA的pH=3；BOH的pH=13
	B．	pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
	C．	等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
	D．	相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

7．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）

	A．	I^-和IO^-都是该反应的催化剂
	B．	H₂O₂分解的速率取决于第二步反应的快慢
	C．	反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
	D．	第一步H₂O₂被还原，第二步H₂O₂被氧化

6．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
	B．	改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
	C．	若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成
	D．	已知2NO₂?N₂O₄正反应的平衡常数为K₁，逆反应的平衡常数为K₂，则K₁=$\frac{1}{{K}_{2}}$

0 169144 169152 169158 169162 169168 169170 169174 169180 169182 169188 169194 169198 169200 169204 169210 169212 169218 169222 169224 169228 169230 169234 169236 169238 169239 169240 169242 169243 169244 169246 169248 169252 169254 169258 169260 169264 169270 169272 169278 169282 169284 169288 169294 169300 169302 169308 169312 169314 169320 169324 169330 169338 203614