4．下列说法正确的( )A．K+.Na+.NO3-.CO32-在碱性溶液中能大量共存B．Na+ K+ OH- Cl-在强酸性溶液中能大量共存C．Cu2+.H+.NO3-.SO42-能形成无色透明的——青夏教育精英家教网——

4．下列说法正确的（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-在碱性溶液中能大量共存
	B．	Na⁺ K⁺ OH^- Cl^-在强酸性溶液中能大量共存
	C．	Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-能形成无色透明的溶液
	D．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-在溶液中不能大量共存

3．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	还原剂为KClO₃，氧化剂为I₂
	C．	还原性：I₂＞KIO₃		D．	氧化性：KClO₃＞KIO₃

2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl₂，被氧化盐酸的质量是109.5g．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N_A或1.806×10²³．

1．下列物质的分类组合不正确的有（　　）
①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；
②H₂CO₃、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂S均为酸；
③Mg（OH）₂、NaOH、NH₃•H₂O、Cu（OH）₂均为碱；
④干冰、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物；
⑤Mn₂O₇、Al₂O₃、Na₂O₂、Fe₃O₄均为碱性氧化物；
⑥AgCl、AlCl₃、CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃均为盐．

20．根据下列化合物：①NaHSO₄、②NaOH、③Na₂CO₃、④FeCl₂、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O，回答下列问题．
（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11．
（3）请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）把FeCl₂溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe₂O₃．
（5）常温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO₄，应加81.8mL（保留到小数点后一位）．

19．某温度下在恒容密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH₃的体积分数为m．
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3；N₂和H₂的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

18．反应A（s）=D（g）+E（g），已知△G=△H-T△S=（-4500+11T）J/mol；要防止该反应发生，温度必须（　　）

	A．	低于136K		B．	高于409K
	C．	高于136K而低于409K		D．	低于409K

17．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe²⁺ 假设2：只有Fe³⁺
假设3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO₄溶液滴定进行Fe²⁺含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe²⁺溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格．（必须填满）

实验编号	Fe²⁺溶液的体积/mL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．

16．在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
2 KOCN+4 KOH+3Cl₂═2 CO₂+1 N₂+6 KCl+2H₂O
（2）实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂，在答卷上画出虚线框内制取Cl₂的装置图，并标出实验药品．

目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方．“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒．下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）．
（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”．试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量312.4；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有碱性．
（2）莽草酸中含有的官能团有羟基、羧基、碳碳双键（写名称）．
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是①③④．
①分子式为C₇H₁₀O₅
②能使FeCl₃溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l
（4）莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式是

．
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B（C₇H₆O₃），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式

0 169018 169026 169032 169036 169042 169044 169048 169054 169056 169062 169068 169072 169074 169078 169084 169086 169092 169096 169098 169102 169104 169108 169110 169112 169113 169114 169116 169117 169118 169120 169122 169126 169128 169132 169134 169138 169144 169146 169152 169156 169158 169162 169168 169174 169176 169182 169186 169188 169194 169198 169204 169212 203614