8．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

（1）某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图2所示．请补完整后面的操作是继续加样品，使指在刻度盘中间为止．
（2）滤液中加入的B物质是盐酸，应该加入过量B物质，理由是除去过量的K2CO3．
（3）洗涤沉淀时，为检验沉淀是否洗净，应在用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，表示沉淀已洗净．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1.500g KCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，摇匀．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸馏水，至溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶塞盖好，颠倒摇匀后装瓶．该学生操作（下划线部分）中错误的是ACD（填写编号）．
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液浓度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗涤溶解KCl的烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
（B）转移KCl溶液时有溶液溅出      （C）定容时仰视刻度线．
7．某无色溶液由Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、SO42-；
（2）原溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+；
（3）写出实验过程中一定涉及到的化学反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．．
6．（1）根据下列三个反应的化学方程式，写出Fe 2+、I -、Cl-、SO2 的还原性由强到弱的正确顺序SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI              
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）双氧水（H2O2）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平，反应前后氮元素的化合价不变）
①生成物A的化学式为NH3．
②采用单线桥表示该化学反应中电子转移的方向和数目．
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑
③该反应中的氧化剂是H2O2，当反应中转移1.806×1024个电子时，得到标准状况下A的体积为33.6L．
④若将KCN改为HCN，也发生类似的反应，则反应的化学方程式为：HCN+H2O2═CO2+NH3．
5．下列化学实验操作或事故处理方法中错误的是（　　）
A．配制硫酸溶液时，可在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌条件下慢慢加入水
B．蒸馏时，冷凝管内的冷却水从下口进、上口出
C．不慎将酸溅到眼睛中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
C．灯光变亮D．无法判断
3．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应都是氧化还原反应
B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．在反应 2H2S+SO2=3S+2H2O中，还原剂是SO2
D．在一个氧化还原反应中，同一种反应物不可能既是氧化剂又是还原剂
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH
1．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体中混有NaCl溶液B．食盐与烧碱的混合溶液
C．混有泥沙的食盐溶液D．I2的四氯化碳溶液
20．（1）在0.5L HCl和H2SO4的混合液中含有0.1molCl-，0.2molSO42-，溶液中c（H+）为1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？（写出计算过程）
19．某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请分别指出步骤①②③所用的操作：①溶解；②过滤；③蒸发（结晶）．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化学式）CaCO3；步骤②中发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应．
（5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）Na2CO3，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．
 0  168998  169006  169012  169016  169022  169024  169028  169034  169036  169042  169048  169052  169054  169058  169064  169066  169072  169076  169078  169082  169084  169088  169090  169092  169093  169094  169096  169097  169098  169100  169102  169106  169108  169112  169114  169118  169124  169126  169132  169136  169138  169142  169148  169154  169156  169162  169166  169168  169174  169178  169184  169192  203614 

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