15．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l．在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知B为常见的无色液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．请回答下列问题：

（1）X的化学式为Fe3C；R分子的空间构型为直线型．
（2）写出气体P的组成CO2、NO2．
（3）写出D→G的离子反应方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （无色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
请写出③可能的反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，则写出硫酸M水解的化学方程式为2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．
14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：
（1）A的电子式为；
（2）C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）实验室检验G中阳离子的方法是：取G少许于试管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加热，将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有NH4+．
13．有机物A是石油裂解的主要产物之一，其标准状况下的密度为1.25g/L．反应⑦能缓解目前一个重要的环境问题，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一种可降解塑料．有关转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）E的结构简式是CH3COOCH2CH3，F的官能团名称是：氯原子和羟基
（2）反应②的试剂和条件是：O2、Cu/加热，反应⑦试剂a是CO2，反应类型是加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA
11．下列说法不正确的是（　　）
A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体
10．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该溶液的溶质的质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
9．根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H2O2的电子式：
（2）请画出HClO的电子式：
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是NH4F，画出电子式
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L-1s-1．
8．三硅酸镁（MgSi3O8•nH2O）在医药上用于治抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．某工厂用SiO2、MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲图：

（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100nm之间的SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请在乙图中补画出过滤时使用的玻璃仪器；步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法取最后一次洗涤液滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00ml，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．
7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-；．
（3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．
6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．
 0  168916  168924  168930  168934  168940  168942  168946  168952  168954  168960  168966  168970  168972  168976  168982  168984  168990  168994  168996  169000  169002  169006  169008  169010  169011  169012  169014  169015  169016  169018  169020  169024  169026  169030  169032  169036  169042  169044  169050  169054  169056  169060  169066  169072  169074  169080  169084  169086  169092  169096  169102  169110  203614 

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