11．有下列物质：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④H2、⑤、⑥、⑦、⑧CH3OH　⑨HCOOH、⑩HOOC-COOH、⑪HCOOCH3、⑫C2H6O、⑬．能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（　　）
A．⑤⑥⑦B．④⑨⑩C．⑪⑫⑬D．①②③⑧
10．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
C．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
D．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
9．（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL碱式滴定管        D．有刻度的50mL烧杯
（2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是ABC
A．0.01mol•L-1的HCOOH的pH为3
B．HCOONa溶液能使酚酞变红
C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5
D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗
（3）室温时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用酚酞做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO-）=c（Na+）（选填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
8．紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：

（1）紫苏醛的分子式：C10 H14O
（2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有C
A．浓溴水     B．酸性KMnO4  C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
上述实验中所发生反应的化学方程式为+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
（3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为．
（4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有4种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为．
7．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
（1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
6．以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法．本题以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料电池的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．该电池能够在高温下工作
B．放电过程中，H+从左侧区向右侧区迁
C．负极反应为：C4H8O2+6H2O-20e-═4CO2↑+20H+
D．电池工作时右侧区域的pH将升高
5．下列说法正确的是（　　）
A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致
B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点
C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便
D．向某溶液中滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有 Fe2+
4．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．
3．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu
B．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH2
2．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．镁片不用特殊方法保存
B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体
D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
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