17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→
．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 | |
| C． | 稀有气体原子的最外层电子数都是8个 | |
| D． | 原子的最外层电子数等于该元素所在族序数 |
15．
如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）
如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）| A． | X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 | B． | X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4 | ||
| C． | X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 | D． | X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 |
”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有2种，写出其中一种的结构简式
．
13．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式
．
（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式
．（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- | |
| B． | c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- | |
| C． | 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
11．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH2C≡CCH3 3-戊炔 | B． | CH（CH3）2CH（OH） CH3 2-甲基-3-丁醇 | ||
| C． | CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 | D． | CH3CH=CHCH3 丁烯 |
10．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | B． | 二氧化碳的结构式：O-C-O | ||
| C． | 中子数为45的溴原子：3545Br | D． | Cl-离子的结构示意图 |
8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）
0 168814 168822 168828 168832 168838 168840 168844 168850 168852 168858 168864 168868 168870 168874 168880 168882 168888 168892 168894 168898 168900 168904 168906 168908 168909 168910 168912 168913 168914 168916 168918 168922 168924 168928 168930 168934 168940 168942 168948 168952 168954 168958 168964 168970 168972 168978 168982 168984 168990 168994 169000 169008 203614
| A． | 电解水：2H20=2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+H2O=4HF+O2 | D． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO |