18.目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=566kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_442.8kJ•mol-1
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云(Co3+的还原产物是Co2+).
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为放(填“吸”或“放”)热反应.
②实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为0.16mol•(L•min)-1
③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器,则此时反应的v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“=”之一).
④实验3跟实验2相比,改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强.
 0  168805  168813  168819  168823  168829  168831  168835  168841  168843  168849  168855  168859  168861  168865  168871  168873  168879  168883  168885  168889  168891  168895  168897  168899  168900  168901  168903  168904  168905  168907  168909  168913  168915  168919  168921  168925  168931  168933  168939  168943  168945  168949  168955  168961  168963  168969  168973  168975  168981  168985  168991  168999  203614 

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